اليوريا-co(nh2)2 تحتوي على 46% نتروجين وتعتبر من الأسمدة النتروجينية الصلبة الأكثر تركيزا يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأمونيا مع ثاني أوكسيد الكاربون تحت ضغط ودرجة حرارة عاليين
وهي من حيث المظهر الخارجي منتوج من البلورات ناعم وأبيض جيدالذوبان في الماء وان القابلية الهيكروسكوبية لليوريا المتبلورة تحت درجة حتى 20 مئوية ليست بعالية نسبيا
الا أنها بزيادة درجة الحرارة تزداد بشكل واضح ويمكن عند خزنها أن تتميع
تذوب اليوريا كليا في التربة تحت تأثير الرطوبة وتحت تأثير البكتيريا المحللة لها التي تفرز أنزيم اليوريز وتتحول بسرعة خلال 2 -3يوم الى كربونات الأمونيومco(nh2)2+h2o=(nh4)2co3
ان المركب الناتج يعتبر غير ثابت فهو يتحلل في الهواء مكونا بيكربونات الأمونيوم مع أمونيا على شكل غازnh4)2co3-nh4hco3+nh3
لهذا عندالاضافة السطحية لليوريا بدون حراثة وقلب التربة وبالأخص في الترب ذات التفاعل المتعادل والقلوي يمكن أن يحدث فقدان للنتروجين على شكل أمونيا وفي حالة قلب اليوريا في التربة فالأمونيوم المتكونة تمتص من قبل الجزيئات الغروية وتستخدم بالتدريج من قبل النبات وكذلك تخضع لعملية النترجة مع تكوين hno3
فخلال الأيام الأولى بعد الاضافة ونتيجة لتكون nh4)2co3ملحة قاعدي متأيين يحدث ارتفاع مؤقت وموضعي للحموضة هذا وان عملية النترجة لكاربونات الأمونيوم تتم بسرعة أكبر وتعمل على ازاحة القلوية وتحل محلها الحموضة
أما في التربالخفيفة والقليلة البفرية فعند اضافة دفعة عالية اليها فان التغيير في تفاعل محلول التربة يمكن أن يكون بشكل كبير الا أنه بعد استخدام النبات للنتروجين لا تبقى في التربة لا بقايا حامضية ولا بقايا قلوية
ان اليوريا أحد انواع الأسمدة النتروجينية وهي من حيث الكفاءة ولأكثر المحاصيل تتساوى مع نترات الأمونيوم
ويمكن استخدامها كسماد اضافي أو اساسي تحت جميع المحاصيل وفي مختلف الترب
يجب قلب التربة بعد اضافة دفعة اليوريا حتى لا يتم فقد في النتروجين بسبب تطاير الأمونيا من كربونات الأمونيوم المتكونة وبالأخص في الترب الكربوناتية والقلوية
يمكن استعمال اليوريا رشا كسماد اضافي للخضراوات وكسماد متأخر للحنطة بهدف زيادة ما تحتويه البذور من بروتين
يمكن استخدامها حتى التركيز 5% بدون أذى للنبات وحرق للأوراق
ويمكن استخدامها للحيوانات كمصدر نتروجين يضاف الى الأعلاف الكربوناتية